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1-2-3 溶液的配制及分析

发布时间:2013-11-08  |  发文作者:未知  |  点击数:[]
2012-2013学年度第一学期徐州市王杰中学导学案(高一化学组)
章节与课题 1-2-3 溶液的配制及分析 课时安排 1 课时
主备人 张丽丽 审核人 张丽丽
使用人 高一化学组 使用日期或周次 第九周
学习目标 1掌握容量瓶的使用方法。
2使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能.,并可以初步进行实验误差分析。
3培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤,选择实验方案和实验仪器的能力。
重点难点 一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学资源的使用 导学案,新学案,演示实验
[自学准备与知识导学]
一、物质的量浓度
1.溶液中溶质的物质的量浓度是指_______________­­­­______________________,
用符号________表示,常用单位为_____________。
2.若某溶液的体积为V,其中所含溶质B的物质的量为n(B),
则溶质B的物质的量浓度定义式为C(B)=______________________。
3.在物质的量浓度定义式中,V是指________的体积,而不是溶剂的体积;
n(B)是溶质B的_____________,而不是溶质的质量或气体溶质的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度的溶液时,需要准确控制溶液的__________________。
2.容量瓶是用于配制_______体积_________浓度的溶液的容器。容量瓶由___________两部分组成;其瓶颈上有_____________,瓶壁上标有_________和_________,表示在________________________________________。在使用之前必须先检查____________。在配制溶液过程中,热或冷的溶液一定要_________后才能转移到容量瓶中。容量瓶不能用做物质 _____ 的容器。
3.容量瓶常用的规格有:
[学习交流和问题讨论]
1.以配制500mL 0.2mol/L 的KCl溶液为例,完成下列问题:
(1)计算:所以需要KCl固体的质量为 ;
(2)称量:用 准确称量KCl固体;
(3)溶解:将KCl固体放入 中,用适量的蒸馏水溶解,此过程主要用到的仪器__________________
(4)转移:将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,应用 引流;洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到 中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次,并把每次洗涤的溶液都注入 中,并振荡容量瓶使其混合均匀;
(5)定容:往容量瓶中加蒸馏水,液面距刻度线 处停止,改用 _加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,最后把容量瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,把容量瓶上下颠倒,摇匀。
2.定量实验过程中往往会产生一定的误差,为了减少误差我们必须严格按照实验要求完成实验。在用“十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)”配制500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液过程中,下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响?请在括号中注明(偏高、偏低、不影响)
A.没有把洗涤液转移到容量瓶中就进行定容; ( )
B.容量瓶洗净后没有经过干燥处理; ( )
C.转移液体过程中有少量的溶液溅出; ( )
D.加水时,凹液面最低处超过刻度线; ( )
E.定容时,俯视液面操作; ( )
F.定容正确后摇匀,发现液面低于刻度线; ( )
G.在最初固体溶解搅拌时,有少量的液体溅出烧杯外。 ( )
【练习检测与拓展延伸】
1.配制一定物质的量浓度的溶液必须使用容量瓶,容量瓶上没有的信息是: ( )
A.刻度线 B.温度 C.容量 D.浓度
2.某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 ( )
A.所用NaOH已潮解 B.转移溶液时,滴溅到桌子上
C.所用NaOH中含有NaCl杂质 D.向容量瓶加水定容,最终未到刻度线
3.与100ml 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 ( )
A.3ml 2mol/L的NaCl溶液 B.50ml 4mol/L的FeCl3溶液
C.200ml 1mol/L的HCl溶液 D.50ml 3mol/L的BaCl2溶液
4.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液
100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是 (多选题) ( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视
【学生课堂总结】


【教师教学反思】

化学组

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典型教案
1-2-3 溶液的配制及分析
2013-11-08 | 未知 | []
2012-2013学年度第一学期徐州市王杰中学导学案(高一化学组)
章节与课题 1-2-3 溶液的配制及分析 课时安排 1 课时
主备人 张丽丽 审核人 张丽丽
使用人 高一化学组 使用日期或周次 第九周
学习目标 1掌握容量瓶的使用方法。
2使学生初步学会配制一定浓度溶液的方法和技能.,并可以初步进行实验误差分析。
3培养学生根据具体的实验要求自己设计实验步骤,选择实验方案和实验仪器的能力。
重点难点 一定物质的量浓度溶液的配制方法
教学资源的使用 导学案,新学案,演示实验
[自学准备与知识导学]
一、物质的量浓度
1.溶液中溶质的物质的量浓度是指_______________­­­­______________________,
用符号________表示,常用单位为_____________。
2.若某溶液的体积为V,其中所含溶质B的物质的量为n(B),
则溶质B的物质的量浓度定义式为C(B)=______________________。
3.在物质的量浓度定义式中,V是指________的体积,而不是溶剂的体积;
n(B)是溶质B的_____________,而不是溶质的质量或气体溶质的体积。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度的溶液时,需要准确控制溶液的__________________。
2.容量瓶是用于配制_______体积_________浓度的溶液的容器。容量瓶由___________两部分组成;其瓶颈上有_____________,瓶壁上标有_________和_________,表示在________________________________________。在使用之前必须先检查____________。在配制溶液过程中,热或冷的溶液一定要_________后才能转移到容量瓶中。容量瓶不能用做物质 _____ 的容器。
3.容量瓶常用的规格有:
[学习交流和问题讨论]
1.以配制500mL 0.2mol/L 的KCl溶液为例,完成下列问题:
(1)计算:所以需要KCl固体的质量为 ;
(2)称量:用 准确称量KCl固体;
(3)溶解:将KCl固体放入 中,用适量的蒸馏水溶解,此过程主要用到的仪器__________________
(4)转移:将小烧杯里的溶液转移到容量瓶中,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,应用 引流;洗涤:为保证溶质尽可能全部转移到 中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 次,并把每次洗涤的溶液都注入 中,并振荡容量瓶使其混合均匀;
(5)定容:往容量瓶中加蒸馏水,液面距刻度线 处停止,改用 _加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,最后把容量瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,把容量瓶上下颠倒,摇匀。
2.定量实验过程中往往会产生一定的误差,为了减少误差我们必须严格按照实验要求完成实验。在用“十水合碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)”配制500mL 0.1mol/L 的碳酸钠溶液过程中,下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响?请在括号中注明(偏高、偏低、不影响)
A.没有把洗涤液转移到容量瓶中就进行定容; ( )
B.容量瓶洗净后没有经过干燥处理; ( )
C.转移液体过程中有少量的溶液溅出; ( )
D.加水时,凹液面最低处超过刻度线; ( )
E.定容时,俯视液面操作; ( )
F.定容正确后摇匀,发现液面低于刻度线; ( )
G.在最初固体溶解搅拌时,有少量的液体溅出烧杯外。 ( )
【练习检测与拓展延伸】
1.配制一定物质的量浓度的溶液必须使用容量瓶,容量瓶上没有的信息是: ( )
A.刻度线 B.温度 C.容量 D.浓度
2.某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是 ( )
A.所用NaOH已潮解 B.转移溶液时,滴溅到桌子上
C.所用NaOH中含有NaCl杂质 D.向容量瓶加水定容,最终未到刻度线
3.与100ml 2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 ( )
A.3ml 2mol/L的NaCl溶液 B.50ml 4mol/L的FeCl3溶液
C.200ml 1mol/L的HCl溶液 D.50ml 3mol/L的BaCl2溶液
4.今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液
100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )
A.1:1:1 B. 3:2:1 C. 3:2:3 D. 1:1:3
5.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,造成实验结果偏低的原因是 (多选题) ( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中;
C.定容时观察液面俯视 D.定容时观察液面仰视
【学生课堂总结】


【教师教学反思】

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