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无机框图推断

发布时间:2013-11-29  |  发文作者:未知  |  点击数:[]
徐州市王杰中学导学案(高二化学组)
章节与课题 无机框图推断 课时安排 1 课时
主备人 张丽丽 审核人 郑彩红 总第 课
使用人 高二年级学生 使用日期或周 第2周
本课时
学习目标
能够知道无机推断题需必备的知识;学会寻找解题突破口,记住重要的反应。
重点 难点 寻找解题突破、重要的流程
教学资源使用 导学案、教材








一、寻找突破口:
1.日常生活中金属:铁或铝。
2.无色液体:水,如有二种则要考虑过氧化氢。
3.红褐色固体:氢氧化铁;黄绿色气体:氯气;无色有毒气体:一氧化碳;
红棕色粉末:氧化铁;紫红色金属:铜;淡黄色固体:过氧化钠。
二、重要反应(带“△”还需会离子方程式,加★为重中之重)
(1).★氯气
△电解食盐水 2NaCl +2H2O ==2NaOH +H2 ↑+ Cl2↑ 2Cl +2H2O ==2OH+ H2 ↑+ Cl2
△二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2Cl==Mn2+ + Cl2↑+2H2O
△氯气与氢氧化钠溶液 Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH == Cl+ ClO +H2O
氯气与石灰乳2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
(2).钠
△钠与水 2Na +2H2O ==2 NaOH + H2 ↑ 2Na +2H2O==2Na+ +2OH
△氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2OH+ CO2== CO32+ H2O
△碳酸钠与二氧化碳Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3 CO32+ H2O+ CO2==2 HCO3
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2
(3).★铝
铝热反应★ 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe
△铝与盐酸 2Al + 6 HCl == 3 AlCl3 + 3 H2O 2Al + 6H+ == 3 Al3+ + 3 H2O
△铝与氢氧化钠★2Al+2 NaOH+2 H2O==2 NaAlO2+3H2↑ 2Al+2 OH+2 H2O==2 AlO2+3H2
△氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O
△氧化铝与氢氧化钠★Al2O3+ 2 NaOH==2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH==2AlO2+ H2O
△氯化铝与氨水★AlCl3 +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
△氢氧化铝与盐酸Al(OH)3 +3 HCl= AlCl3 +3 H2O Al(OH)3+3 H+ = Al3++3 H2O
△氢氧化铝与氢氧化钠★Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH== AlO2+2H2O
(4).★铁
△氯化铁与铁★ 2 FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
△氯化铁与铜 2 FeCl3 +Cu ==2 FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
△氯化亚铁与氯气★ 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl2 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl-
△氯化铁与氢氧化钠 FeCl3 +3NaOH== Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3
★氧化铁与一氧化碳 Fe2O3+3CO==2Fe+3 CO2
(5).★硫
铜与浓硫酸 Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
碳与浓硫酸 C+2 H2SO4()=== CO2↑+2 SO2↑+2H2O
(6).★氮
△铜与稀硝酸3Cu+8 HNO3==3 Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O 3Cu+8 H+ +2NO3=3Cu2++2 NO↑+4H2O
铜与浓硝酸 Cu+4 HNO3()== Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O Cu+4 H+ +2NO3= Cu2++2 NO2↑+2 H2O
碳与浓硝酸 C +4HNO3 == CO2↑+4 NO2↑+2 H2O
硝酸和任何金属反应都不会生成氢气
三、重要流程



化学组

上一条:离子反应 下一条:离子共存

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典型教案
无机框图推断
2013-11-29 | 未知 | []
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重点 难点 寻找解题突破、重要的流程
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一、寻找突破口:
1.日常生活中金属:铁或铝。
2.无色液体:水,如有二种则要考虑过氧化氢。
3.红褐色固体:氢氧化铁;黄绿色气体:氯气;无色有毒气体:一氧化碳;
红棕色粉末:氧化铁;紫红色金属:铜;淡黄色固体:过氧化钠。
二、重要反应(带“△”还需会离子方程式,加★为重中之重)
(1).★氯气
△电解食盐水 2NaCl +2H2O ==2NaOH +H2 ↑+ Cl2↑ 2Cl +2H2O ==2OH+ H2 ↑+ Cl2
△二氧化锰与浓盐酸反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2Cl==Mn2+ + Cl2↑+2H2O
△氯气与氢氧化钠溶液 Cl2 +2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH == Cl+ ClO +H2O
氯气与石灰乳2Cl2 +2Ca(OH)2 ==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
(2).钠
△钠与水 2Na +2H2O ==2 NaOH + H2 ↑ 2Na +2H2O==2Na+ +2OH
△氢氧化钠与二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2OH+ CO2== CO32+ H2O
△碳酸钠与二氧化碳Na2CO3+ H2O+ CO2==2NaHCO3 CO32+ H2O+ CO2==2 HCO3
碳酸氢钠受热分解2NaHCO3== Na2CO3+ H2O+ CO2
(3).★铝
铝热反应★ 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe
△铝与盐酸 2Al + 6 HCl == 3 AlCl3 + 3 H2O 2Al + 6H+ == 3 Al3+ + 3 H2O
△铝与氢氧化钠★2Al+2 NaOH+2 H2O==2 NaAlO2+3H2↑ 2Al+2 OH+2 H2O==2 AlO2+3H2
△氧化铝与盐酸Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O Al2O3+6H+=2Al3++3 H2O
△氧化铝与氢氧化钠★Al2O3+ 2 NaOH==2NaAlO2 +H2O Al2O3+2OH==2AlO2+ H2O
△氯化铝与氨水★AlCl3 +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ +3NH3. H2O== Al(OH)3↓+ 3NH4+
△氢氧化铝与盐酸Al(OH)3 +3 HCl= AlCl3 +3 H2O Al(OH)3+3 H+ = Al3++3 H2O
△氢氧化铝与氢氧化钠★Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O Al(OH)3+ OH== AlO2+2H2O
(4).★铁
△氯化铁与铁★ 2 FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+
△氯化铁与铜 2 FeCl3 +Cu ==2 FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+
△氯化亚铁与氯气★ 2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl2 2 Fe2+ + Cl2 == 2 Fe3+ + 2Cl-
△氯化铁与氢氧化钠 FeCl3 +3NaOH== Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ +3OH-== Fe(OH)3
★氧化铁与一氧化碳 Fe2O3+3CO==2Fe+3 CO2
(5).★硫
铜与浓硫酸 Cu + 2H2SO4 == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
碳与浓硫酸 C+2 H2SO4()=== CO2↑+2 SO2↑+2H2O
(6).★氮
△铜与稀硝酸3Cu+8 HNO3==3 Cu(NO3)2 +2 NO↑+4H2O 3Cu+8 H+ +2NO3=3Cu2++2 NO↑+4H2O
铜与浓硝酸 Cu+4 HNO3()== Cu(NO3)2+2 NO2↑+2 H2O Cu+4 H+ +2NO3= Cu2++2 NO2↑+2 H2O
碳与浓硝酸 C +4HNO3 == CO2↑+4 NO2↑+2 H2O
硝酸和任何金属反应都不会生成氢气
三、重要流程



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